Question

某温度下，0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L

Answer 1

0.1
mol／L醋酸溶液的pH＝3，说明醋酸是
弱酸
（如果是强酸的话，pH应该为1）
A、0.0l
mol／L醋酸溶液虽然可由0.1
mol／L醋酸溶液稀释10倍得到，但H+浓度并非降低10倍（弱酸
电离度
随浓度的减小而增大，所以H+浓度降低并非10倍，而是少于10倍，因此pH应该比3大，比4小）
B、正确。滴定终点是醋酸和NaOH完全反应，根据反应方程计算，很容易得出结果
C、错误。
醋酸钠
属于
强碱弱酸盐
，pH＞7。0.2
mol／L醋酸溶液和0.4
mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，相当于0.2
mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后（此时pH）再加入一定量的醋酸钠固体，所以pH应该大于4.7。
D、如果原题没错的话，该选项是错误的。因为答案选了D，我认为0.2
mol／L醋酸溶液实际应该是盐酸溶液。因为盐酸是强酸，
氢离子
全部电离，与
醋酸根
结合生成醋酸，实际上就相当于0.2
mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合，那么pH就等于4.7

Answer 2

选B呀？
A错，0.1
mol／L醋酸溶液的pH＝3，当稀释10倍时会有部分醋酸分子电离出氢离子。所以PH<4
B对，因为完全中和就是指酸和碱恰好完全反应（不考虑生成溶液酸碱性），现在浓度是10倍，体积就是1/10.
C、D错，当增加醋酸钠时，抑制醋酸的电离，使PH增大，所以>4.7

Answer 3

答案：B
A错，根据弱电解质越稀越电离，0.0l
mol／L醋酸溶液的pH<4
B对，完全中和,指的是酸和碱刚好反应生成盐和水，这里中和等物质的量的碱，那么消耗酸的物质的量相等。
CD错，醋酸钠显碱性，增加它的量，溶液的酸性要下降，所以PH>4.7