Question

将pH=2的HCl溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH值为() A,7.00;B,12.50C、3.00；D、11.00。

Answer 1

选B，因为等体积混合时是碱过量，混合后溶液中C(OH-)=(0.1-0.01)/2mol/l=0.045mol/l,，然后再根据C(H+)=kw/C(OH-),然后就可以算出pH值为12.5

Answer 2

PH=氢离子浓度的负对数,
溶液混合后体积为增大一倍,所以HCL浓度为0.005M
,NaOH浓度为0.05M,
两者混合后酸碱反应,溶液中NaOH过剩浓度为
c[OH-]=(0.1-0.01)/2=0.045
mol.L-1
;
pH=12.65
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Answer 3

由已知：
c(H+)=10^-2mol/L
c(OH-)=10^-1mol/L
混合后用OH-的浓度减去H+de浓度再除以2,因为是等体积,c(OH-)=0.495mol/L
认为是在常温下
c(H+)*c(OH-)=10^-14
所以c(H+)=2.02^-14
PH=-logc(H+)=13.69