Question

关于高中化学的问题

Answer 1

1.强电解质不一定易溶于水，比如：难难溶性盐BaSO4、CaCO3...
可溶性难电离的物质属于弱电解质。
强弱电解质是根据该电解质是否能在水中完全电离分的，难电离的物质当然是弱电解质啦
2.可以，因为HCO3-可以电离，虽然电离程度很小，大部分（因为还要看它的阳离子）是，大部分指的是强碱的阳离子和碳酸根结合成的化合物。比如碳酸铵，你能确定它的酸碱性吗？铵根离子和碳酸根都会水解。
3.NH4HCO3=加热=NH3+H2O+CO2↑
补充：不可以

Answer 2

1.强电解质不一定易溶于水，如硫酸钡，氯化银，可溶性难电离的物质属于弱电解质。乙醇，葡萄糖等
2.可以，碳酸氢根离子会水解出碳酸根离子，含碳酸根离子的不一定显碱性，碳酸显酸性，碳酸钙中性。
3.NH4HCO3＝△＝NH3↑＋CO2↑＋H2O
在离子方程式中，弱电解质不能拆写，要写化学式，但醋酸铅是盐，强电解质，要拆写。

Answer 3

1、用砂纸打磨过的铝箔放在
酒精灯
焰上不燃烧，
理论
上是不燃烧，理由可能是
氧气
不足，也可能是没达到着火点，但此时已有
氧化膜
生成，起保护作用（关键是本题的重点是：不燃烧是不是说明不反应，不是的缓慢氧化了）
2、单
离子
水解都不打沉淀符号
，中间写可逆，如偏铝
酸根
水解
若一阴一阳两离子发生双水解才打沉淀符号，如偏铝酸根和Fe3+
3、交叉处黄色沉淀原因：
H2SO4
+
Na2SO3
==SO2↑
+
H2O
+Na2SO4
H2SO4+
FeS
==
H2S↑
+FeSO4
交叉处：H2S
+
SO2
==
S(黄色沉淀）
+
H2O
为什么要加水？
与Na2SO3反应制SO2的
硫酸
浓度
不能太稀至少50%，
而与FeS反应制H2S的硫酸，只能用稀硫酸，
若用
浓硫酸
就会把FeS中S2-
氧化为S
单质
所以加水只为稀释硫酸