Question

在标准状况下，由CO和CO2组成混合气体6.72L,质量为12g，此混合物CO和CO2物质的量比是多少？

Answer 1

在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体体积6.72L，质量为12g，
即是混合气体摩尔数为0.3mol，质量为12g，混合气体的平均分子量是40（12/0.3）
28
4
40
44
12
十字交叉法：CO和CO2的物质的量比就是1：3
在标准状况下,CO和CO2的物质的量比就是体积比，CO的体积分数为25%
CO的质量分数=0.25*0.3*28/12=17.5%

Answer 2

CO和CO2物质的量比是:0.075:0.225=1:3
CO的体积分数是:1/(1+3)=25%
CO的质量分数是:(0.075*28)/12=17.5%
C和O原子个数比是:(0.075+0.225):(0.075+0.225*2)=4:7
混合气体的平均相对分子质量是:12/(6.72/22.4)=40
密度是:12/6.72=1.79
g/L

Answer 3

混合气体的物质的量=
6.72L
22.4L/mol
=0.3mol，
设CO为xmol，CO
2
为ymol，则:
x+y=0.3
28x+44y=12
，
解得x=0.075，y=0.225，
此混合物中CO和CO
2
的物质的量比=0.075mol:0.225mol=1:3