Question

已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8 kJ•mol-1、-1411.0 kJ

Answer 1

设均为46g
46g
H2=46/2=23
mol
产热=23*285.8=6573.4
KJ
46g
C2H4
=46/28
m0l
产热=1411.0*(46/28)=
2318.1
KJ
46g
C2H5OH
=46/46
=1mol
产热=1366.8*1=1366.8
KJ
所以热量比=6573.4:
2318.1:
1366.8
=4.8:
1.7:
1
(算了无数遍，都是这个结果)

Answer 2

已知h2（g）、c2h4（g）和c2h5oh（l）的燃烧热分别是-285.8kj/mol、-1411.0kj/mol和-1366.8kj/mol，则有：①h2（g）+
1
2
o2（g）=h2o（l）△h=-285.8kj/mol；

②c2h4（g）+3o2（g）=2h2o（l）+2co2（g）△h=-1411.0kj/mol；

③c2h5oh（l）+3o2（g）=3h2o（l）+2co2 （g）△h=-1366.8kj/mol；
根据盖斯定律
②-③可得：c2h4（g）+h2o（l）=c2h5oh（l）△h=-44.2kj/mol，
故选a．