Question

按要求写出下列方程（1）碳酸钠溶液呈碱性的原因，用离子方程表示 &nb...

按要求写出下列方程（1）碳酸钠溶液呈碱性的原因，用离子方程表示。（2）用锌保护海底钢铁设施，其中负极发生的电极反应为：。（3）含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ... 按要求写出下列方程（1）碳酸钠溶液呈碱性的原因，用离子方程表示 。（2）用锌保护海底钢铁设施，其中负极发生的电极反应为： 。（3）含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式 。（4）氢氧化镁溶解在浓的氯化铵溶液，用离子方程表示 。（5） Al（OH） 3 的电离反应方程式: 。 展开

Answer 1

（1）CO
3
2
－
＋让厅并H
2
O
HCO
3
－
＋OH
－
（2）Zn－2e
－
＝Zn
2
＋
（3）NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（坦迹aq）＋H
2
O（l）
△H＝－57.4kJ/mol
（4）Mg（OH）
2
＋2NH
4
＋
＝2NH
3
·H
2
O＋Mg
2
＋
（5）H
+
+AlO
2
-
+H
2
O
Al（OH）
3
Al
3+
+3OH
-
试题分析：（1）碳酸钠是强碱弱酸盐，溶于水电离出的CO
3
2
－
水解，溶液显碱性，离子方程式为CO
3
2
－
＋H
2
O
HCO
3
－
＋OH
－
。
（2）锌的金属性强于铁，与铁构成原电池时锌是负极失去电子，被氧化。铁是正极，被保护，负极反应式为Zn－2e
－
＝Zn
2
＋
。
（3）20.0
g
NaOH的物质的量＝20.0g÷40.0g/mol＝0.5mol，与足量的盐酸反应生成0.5mol水，因此生成1mol水时放出的热量是28.7
kJ×2＝57.4kJ。又因为中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以该反应的热化学方程式为NaOH（aq）＋HCl（aq）＝伏掘NaCl（aq）＋H
2
O（l）
△H＝－57.4kJ/mol。
（4）氯化铵溶液中NH
4
＋
水解溶液显酸性，因此可以溶解氢氧化镁，反应的离子方程式为Mg（OH）
2
＋2NH
4
＋
＝2NH
3
·H
2
O＋Mg
2
＋
。
（5）氢氧化铝是弱电解质，属于两性氢氧化物存在两种电离平衡，酸式电离和碱式电离，因此其电离方程式为H
+
+AlO
2
-
+H
2
O
Al（OH）
3
Al
3+
+3OH
-
。