Question

这道化学题的C为什么是对的？

Answer 1

首先一个氮气分子里面有三个N-N键，这也是为什么氮气稳定的原因。因为要使氮气发生反应，必须有足够的能量能够使三个N-N键锻裂才行。每一个氨气分子里面有三个N-H键，氨气分子的空间构型是三棱锥形。
其次，当反应进度为1时，或者说一份的氮气参加反应时能够生成2份的氨气。换句话来说，断裂三个N-N键，生成六个N-H键。但是题目中的条件是反应处于平衡状态下，就是说正反应的速率等于逆反应的速率，也就是说断裂三个N-N键同时，也断裂6个N-H键，所以正确。

Answer 2

这题C选项是正确的，对于一个可逆反应来说，正反应速率和逆反应速率相等时，就表明反应处于化学平衡状态。C项中，1mol氮氮三键断裂时，有6mol氮氢键断裂，说明正反应消耗1mol氮气的同时，逆反应会消耗2mol氨气，所以正逆反应速率是相等的，此时反应处于平衡状态。

Answer 3

我们用“定”、“等”这两个平衡特征来判断可逆反应是否处于平衡状态。“等”是指正反应速率等于逆反应速率(针对同一种物质)。不同的物质的速率比等于系数之比，同时一个是正反应速率，另一个是逆反应速率，也是平衡状态。C选项中，断裂1mol氮氮三键，表示反应中消耗了1mol氮气(正向反应)，6mol的N-H键断裂，表示2mol的氨气(1mol氨气中含有3molN-H键)逆向反应，所以能说明反应达到平衡状态。

Answer 4

因为1mol氮氮三键表示就是1mol的氮气；而1mol的氨气中含有的氮氢键是3mol，根据化学方程式的表示，1mol氮气生成2mol氨气，2x3=6，因此C是对的。

Answer 5

一摩尔氮氮键断裂，代表消耗一摩尔氮气，也代表生成二摩尔氨气。同时断裂6摩尔氮氢键，代表消耗2摩尔氨气。所以氨气的生成速率等于其消耗速率，即正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡。