Question

π键形成条件是？

轨道中一定都是未成对点子吗？

Answer 1

不一定是未成对电子。

1、2个原子或多个原子共平面
2、原子都提供平行的轨道
3、提供的电子总数小于轨道数的2倍

如，N2，2个N原子各用1个p轨道上的1个电子形成西格玛键后，剩余的2个p轨道两两平行，所以形成2个派键，上面各有1个电子，所以形成了2个有2个电子的派键。

苯，C6H6，C原子sp2杂化后，剩余的1个没有参与杂化的p轨道互相平行，上面各有1个电子，所以形成了6原子6电子的大派键。

O3，O-O-O是折现型分子，中间的O原子sp2杂化，提供1个未参与杂化的p轨道，上面有2个电子，两边的O原子则各提供1个未成对电子，所以形成了3原子4电子的大派键。

Answer 2

成键原子的未杂化p轨道，通过平行、侧面重叠而形成的共价键，叫做π键。
1.π键是由两个p轨道从侧面重叠而形成的，重叠程度比σ键小，所以π键不如σ键稳定。当形成π键的两个原子以核间轴为轴作相对旋转时，会减少p轨道的重叠程度，最后导致π键的断裂。

2.根据分子轨道理论，两个原子的p轨道线性组合能形成两个分子轨道。能量低于原来原子轨道的成键轨道π和能量高于原来原子轨道的反键轨道π，相应的键分别叫π键和π*键。分子在基态时，两个p电子（π电子）处于成键轨道中，而让反键轨道空着。