Question

离子浓度大小比较的方法和规律是什么？

Answer 1

溶液中三大守恒关系 

（1）电荷守恒

在任何电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数总是等于阳离子所带正电荷总数，即溶液呈电中性。

如：在Na2CO3溶液中存在如下守恒关系式：

c(Na+)+c(H+)==c(OH-)+c(HCO-3 )+2c(CO2-3 )。 

（2）物料守恒

在电解质溶液中，由于有些离子能发生电离或水解，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但这些离子或分子中所含某种特定元素原子的总数是始终不变的，是符合原子守恒的。

如：K2S溶液中存在如下守恒关系式：c(K+)==2c(H2S)+2c(HS-)+2c(S2-)。 

（3）质子守恒

由水电离出的c(H+)、c(OH-)始终是相等的，溶液中水电离出的H+、OH-虽跟其它离子结合，但其总量仍是相等的。

如：在K2S溶液中存在如下守恒关系式：c(OH-)== c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S)。 （实际上，质子守恒可由“电荷守恒”与“物料守恒”联合推出）

自由态Cu测定值和Pb测定值的对数测定

从自由态Cu测定值和Pb测定值对数测定的结果与WinHumicV估算结果比较可以看出，利用道南膜技术测定所得的Cd2+和Zn2+的自由态浓度与WinHumicV模型计算的结果吻合很好，而Pb2+和Cu2+的自由态浓度要稍高于模型的计算结果。

出现这样的结果，可能是上述4种重金属自由离子浓度受土壤的性质如pH值以及有机质等的影响不同造成的，如自由态的Pb2+和Cu2+与自由态的Cd2+和Zn2+相比，其受土壤中的有机质或可溶性有机碳的影响比较大，可能会导致其产生的差异(Sauvé et al。,2000；Weng，2001)。

以上内容参考：百度百科-离子浓度