Question

h2ccch2杂化方式

Answer 1

接原子。
接4个原子就是SP^3杂化，如CH4(C原子的1个s电子与3个p电子杂化形成SP^3杂化轨道，形成4个ó键，正四面体状)，接3个原子的是SP^2杂化，如CH2=CH2(首先，C原子的1个s电子与2个p电子杂化形成SP^2杂化轨道，先形成3个ó键，这3个ó键在同一平面内，这时，每个C原子在垂直于该平面的p轨道上还各剩1个p电子，这两个轨道重叠形成了∏键)，接2个原子的是SP杂化，如CH≡CH(首先，C原子的1个s电子和1个p电子杂化形成SP杂化轨道，形成2个ó键，这2个ó键在同一直线上，此时，每个C原子还各剩余2个p电子，分别在互相垂直的2个p轨道上，py与py重叠，pz与pz重叠形成2个∏键)。
在成键过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数），可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新的原子轨道，这种轨道重新组合的过程称为杂化（hybridization），杂化后形成的新轨道称为杂化轨道（hybridorbital）。