Question

我有一题化学题不会，是高1或高2的，很急，请大家帮帮忙。

硫化亚铜与 一定浓度的硝酸反应，生成硝酸铜，硫酸铜，二氧化氮，一氧化和水，当二氧化氮和一氧化氮的物质的量之比为1;1时，实际参加反应的硫化亚铜与硝酸的物质的量之比为？
选择1:7;1:9;1:5;2:9;
请详细说明过程。

Answer 1

2Cu2S+14HNO3=2Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO2+5NO+7H2O
Cu+1 S-2 N+5 =Cu+2 S(SO4)+6 N(NO2)+4 N(NO)+2
参加氧化还原的2:10
选1:5

Answer 2

2:9 2Cu2S+14HNO3=2Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO2+5NO+7H2O
亚Cu是+1价 S是-2价 N是+5价 Cu是+2价 S(SO4)+6价 N(NO2)+4价 N(NO)+2价 参加氧化还原的2:7，加上2个NO3- 所以是2：9
希望能得分，呵呵

Answer 3

1:9

Answer 4

2:9,参加氧化还原的2:7，加上2个NO3-

Answer 5

有一点请您务必牢牢记住：氧化还原反应—电子升降相等！
设二氧化氮，一氧化氮摩尔数为a，那么N从硝酸变成它们时共降低4a，则硫化亚铜变成它相应的氧化产物也必须升高4a。2个1价铜变成2个2价铜升2个电子，1个-2价硫变成1个硫酸根离子升8个电子，共升10个电子（1个硫化亚铜升10个电子），这十个电子就对应4a。由于铜与硫是2：1的原子个数比则设硫化亚铜系数为x，则可列等式10x=4a,所以x=0.4a。则该方程式为
0.4硫化亚铜+2.8硝酸====0.4硝酸铜+二氧化氮+ 一氧化氮+0.4硫酸铜+ 1.4水。
答案出来了：0.4:2.8=1:7

Answer 6

Cu2S+7HNO3=Cu(NO3)2+CuSO4+2.5NO2+2.5NO+3.5H2O 把它写成离子方程式：Cu2S＋5H+＋5NO3-=2Cu2-＋SO42-＋2.5NO2＋2.5NO＋3.5H2O 可以看出实际参加反应的硫化亚铜与硝酸的物质的量之比为1：5。