试求算0.2摩尔每立方分米氨水中氢氧根离子的浓度,氢离子浓度,和溶液的ph
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NH3.H2O的电离常数K=1.78x10^-5
0.2mol/m3=0.0002molL-,设电离出OH-为xmolL-
NH3.H2O=NH4+ +OH-
x x x
溶液中NH4+和OH-的浓度都为xmolL-,NH3.H2O浓度为0.0002-x
根据电离常数计算式K=x^2 / 0.0002-x=1.78x10^-5
解方程
x=5.15x10^-5 ,cOH-=5.15x10^-5
cH+=Kw/cOH-=1.94x10^-10
PH= -lg cH+=9.7
0.2mol/m3=0.0002molL-,设电离出OH-为xmolL-
NH3.H2O=NH4+ +OH-
x x x
溶液中NH4+和OH-的浓度都为xmolL-,NH3.H2O浓度为0.0002-x
根据电离常数计算式K=x^2 / 0.0002-x=1.78x10^-5
解方程
x=5.15x10^-5 ,cOH-=5.15x10^-5
cH+=Kw/cOH-=1.94x10^-10
PH= -lg cH+=9.7
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