向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g),发生反应:CO+H2O(g) -----CO2+H2
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2023-03-05
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CO和H2O发生反应生成CO2和H2,根据化学反应方程式,反应的化学计量比为1:1,因此CO和H2O反应完全后,CO和H2O消耗的物质的摩尔数分别为1 mol和1 mol。而生成的CO2和H2的摩尔数也分别为1 mol和1 mol,因为化学计量比为1:1。
因此,反应后容器中剩余的未反应物质为CO和H2O的摩尔数分别为:
CO:1 mol - 1 mol = 0 mol
H2O:2 mol - 1 mol = 1 mol
生成的产物为CO2和H2的摩尔数分别为:
CO2:1 mol
H2:1 mol
因此,容器中的气体总摩尔数为:
1 mol(H2)+ 1 mol(CO2)+ 1 mol(H2O)= 3 mol
需要注意的是,在计算过程中,应该将CO和H2O消耗完全的前提条件考虑进去,因此反应完全后,剩余的CO和H2O的摩尔数为0 mol,而生成的CO2和H2的摩尔数均为1 mol。
因此,反应后容器中剩余的未反应物质为CO和H2O的摩尔数分别为:
CO:1 mol - 1 mol = 0 mol
H2O:2 mol - 1 mol = 1 mol
生成的产物为CO2和H2的摩尔数分别为:
CO2:1 mol
H2:1 mol
因此,容器中的气体总摩尔数为:
1 mol(H2)+ 1 mol(CO2)+ 1 mol(H2O)= 3 mol
需要注意的是,在计算过程中,应该将CO和H2O消耗完全的前提条件考虑进去,因此反应完全后,剩余的CO和H2O的摩尔数为0 mol,而生成的CO2和H2的摩尔数均为1 mol。
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用极值法,将CO2,H2全部转化为CO,H2O
A CO+H2O(g) -----CO2+H2
n起 0.5 2 1 1
n变 1 1 1 1
n终 1.5 3 0 0
所以相当于加入了1.5mol CO,和加入3molH2O, 增大了相同倍数,所以平衡不移动,CO的体积分数不变
B
CO+H2O(g) -----CO2+H2
n起 1 1 1 1
n变 1 1 1 1
n终 2 2 0 0
所以相当于加入了2mol CO,和加入2molH2O , 相当增大了CO的浓度,所以平衡正向移动,所以CO的转化率增大了,但转化的CO的量少过加入CO的量所以,CO的体积分数大于x
C
CO+H2O(g) -----CO2+H2
n起 0.5 1.5 0.4 0.4
n变 0.4 0.4 0.4 0.4
n终 0.9 1.9 0 0
所以相当于加入了0.9mol CO,和加入1.9molH2O , 相当增大了H2O的浓度所以平衡正向移动,所以CO的转化率增大了,CO的体积分数小于x
D
CO+H2O(g) -----CO2+H2
n起 0.5 1.5 0.5 0.5
n变 0.5 0.5 0.5 0.5
n终 1 2 0 0
所以相当于加入了1mol CO,和加入2molH2O ,所以CO的体积分数为x
A CO+H2O(g) -----CO2+H2
n起 0.5 2 1 1
n变 1 1 1 1
n终 1.5 3 0 0
所以相当于加入了1.5mol CO,和加入3molH2O, 增大了相同倍数,所以平衡不移动,CO的体积分数不变
B
CO+H2O(g) -----CO2+H2
n起 1 1 1 1
n变 1 1 1 1
n终 2 2 0 0
所以相当于加入了2mol CO,和加入2molH2O , 相当增大了CO的浓度,所以平衡正向移动,所以CO的转化率增大了,但转化的CO的量少过加入CO的量所以,CO的体积分数大于x
C
CO+H2O(g) -----CO2+H2
n起 0.5 1.5 0.4 0.4
n变 0.4 0.4 0.4 0.4
n终 0.9 1.9 0 0
所以相当于加入了0.9mol CO,和加入1.9molH2O , 相当增大了H2O的浓度所以平衡正向移动,所以CO的转化率增大了,CO的体积分数小于x
D
CO+H2O(g) -----CO2+H2
n起 0.5 1.5 0.5 0.5
n变 0.5 0.5 0.5 0.5
n终 1 2 0 0
所以相当于加入了1mol CO,和加入2molH2O ,所以CO的体积分数为x
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