Question

易溶电解质的饱和溶液为啥存在沉淀溶解平衡吗

Answer 1

平衡
难溶电解质的溶解平衡是普通高中课程标准实验教科书《化学反应原理》（人教版）的重要内容[1]。其核心知识点如下：⑴难溶电解质的饱和溶液（有电解质固体存在）中存在沉淀-溶解平衡。难溶电解质固体在水分子的作用下，电离出少量自由移动的阴、阳离子；同时自由移动的阴、阳离子又受难溶电解质固体表面正负离子的吸引，形成难溶电解质沉淀。⑵当沉淀的溶解速率等于生成速率时，就会建立沉淀-溶解平衡。⑶沉淀-溶解平衡的平衡常数用溶度积K■表示；当温度一定时，某难溶电解质的溶度积Ksp为一定值。
AgCl和NaCl都属于强电解质，只是二者的溶解度相差较大。既然AgCl饱和溶液（有AgCl固体存在）中存在溶解平衡，那么NaCl饱和溶液（有NaCl固体存在）中是否存在溶解平衡？即：⑴像NaCl这样的易溶电解质的饱和溶液中是否存在溶解平衡？⑵如果易溶电解质的饱和溶液中存在溶解平衡，那么一定温度下的溶度积Ksp是否为定值？
带着这个疑问，我查阅了几个常见版本的中学、大学化学教材，搜索了期刊全文数据库，均未获得结果。本着求真务实的科学态度，我设计了以下实验，以期得到真实的答案。
2.实验部分
2.1实验仪器和试剂
学生托盘天平，镊子，称量纸，10mL移液管，洗耳球，温度计，50mL烧杯；蒸馏水，NaCl（分析纯），KCl（分析纯），浓盐酸（36%-38%）。
2.2实验温度
整个实验过程室温始终为11℃；
2.3实验过程
实验1：定性分析浓盐酸对NaCl溶解度的影响：用托盘天平称取0.5gNaCl固体并加入50mL的小烧杯中；用移液管量取10mL浓盐酸并加入小烧杯；充分振荡，观察到小烧杯中的NaCl固体几乎完全不溶解。
实验2：定量分析KCl对NaCl溶解度的影响：⑴取7只小烧杯，依次编号为1、2、3、4、5、6、7。⑵用托盘天平称量6份KCl，质量分别为0.5g、1.0g、1.5g、2.0g、2.5g、3.0g，依次将所称量的KCl编号为2、3、4、5、6、7。⑶用托盘天平称量7份NaCl，质量都为4.0g，依次编号为1、2、3、4、5、6、7。⑷向1至7号烧杯中用移液管各加入10mL蒸馏水。⑸将6份KCl固体依次加入对应小烧杯（药品编号与烧杯编号相同）中，充分振荡使每个小烧杯中的KCl固体完全溶解。⑹依次取1至7号NaCl固体中的少量（少于0.1g）加入对应烧杯中，充分振荡；待每个烧杯中的NaCl固体完全溶解后，再将对应编号的NaCl固体中的少量（少于0.1g）加入对应烧杯中，充分振荡；重复之前操作，直至充分振荡后每个小烧杯中有少量NaCl固体不再溶解。⑺分别称量1至7号NaCl固体的剩余质量，并做好记录（见表1）。