Question

铁具有什么性质

Answer 1

问题一：铁具有哪些化学性质 铁具有较强的还原性，在反应中易失去2个或3个电子，形成Fe2+、Fe3+。

问题二：铁的特性有哪些 导电、有延展性、有金属光泽；有铁磁性；化学性质活波，在空气中易生锈！
手打不易，如有帮助请采纳，谢谢！！

问题三：铁的化学性质 铁是工业部门不可缺少的一种金属。铁与少量的碳制成合金――钢，磁化之后不易去磁，是优良的硬磁材料，同时也是重要的工业材料，并且也作为人造磁的主要原料。铁有多种同素异形体。
铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。
铁是一变价元素，0价只有还原性，+6价只有氧化性，+2，+3价既有还原性又有氧化性 , 在置换反应中永远显 +2价。
铁丝在氧气中的燃烧
常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，若有杂质，在潮湿的空气中易锈蚀；在
有酸气或卤素蒸气存在的湿空气中生锈更快。在高温时，则剧烈反应，如铁在氧气中燃烧，生成Fe3O4，赤热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4。加热时均能同卤素、硫、硅、碳、磷等化合。除生成+2和+3价氧化物外，还有复合氧化物Fe3O4（是磁性氧化物）生成。
铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。在加热时，铁可以与浓硫酸或浓硝酸反应，生成+3价的铁盐，同时生成SO2或NO2。
1.铁在氧气中燃烧
3Fe+2O2=Fe3O4
铁丝在氧气中的燃烧
在高温时，铁在氧气中燃烧，剧烈反应，生成Fe3O4，赤热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4。
2.铁与酸反应
a.铁与稀盐酸的反应
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
稀盐酸氧化性较弱，只能将铁氧化成+2价，有气泡产生。
b.铁与稀硫酸的反应
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
一般情况下，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，有气泡产生。实际情况下则较复杂。但铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸会钝化，故可用铁器装运浓硫酸和浓硝酸。[3]
铁与非氧化性酸（盐酸）、硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子，成为+2价；与硝酸反应时要看过量与少量和硝酸的浓稀(下列thick代表浓，scarce代表稀，much代表过量）。
3.铁与盐的反应
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
铁与硫酸铜发生置换反应。
2FeCl?+Cu=2FeCl?+CuCl?
常温下即可反应，用于刻蚀铜板。
4.与卤素反应
2Fe+3Cl?=2FeCl?（化合反应）
铁与氯在加热时反应剧烈，与Cl?、Br?、反应被氧化成Fe3+。
5.与水反应
3Fe+4H?O(g)=高温==Fe?O?+4H?（g）
铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe?O?，可以看成是FeO・Fe?O?。
6.与单质硫反应
Fe+S=FeS
铁也能与硫、磷、硅、碳直接化合。铁与氮不能直接化合，但与氨作用，形成氮化铁Fe?N。
二价铁离子呈淡绿色，在碱性溶液中易被氧化成三价铁离子。三价铁离子的颜色随水解程度的增大而由黄色经橙色变到棕色。纯净的三价铁离子为淡紫色。二价和三价铁均易与无机或有机配位体形成稳定的配位化合物，如 Phen为菲罗林，配位数通常为6。零价铁还可与一氧化碳形成各种羰基铁，如Fe(CO)?、Fe?(CO)?、Fe?(CO)??。羰基铁有挥发性，蒸气剧毒。铁也有+4、+5、+6价态的化合物，但在水溶液中只有+6价的。
7.电离能：（单位kJ &#......>>