初中化学离子的讲解
初中化学离子的讲解
：离子的形成
1、定义：带电的原子或原子团叫离子. （原子团：常作为一个整体参加反应的原子集团）
2、分类：
（1）阳离子：带正电荷的离子（原子失电子）
（2）阴离子：带负电荷的离子（原子得电子）
3、离子的表示方法：
（1）离子符号：（离子符号歪戴帽，先写数字后写号）Na+、Cl－、O2－、2Mg2+
*离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：
Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）
2Mg2+：小2表示每个镁离子带两个单位的正电荷，大2表示两个镁离子
离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；
（2）离子结构示意图：（特点：最外层稳定结构）
阳离子：质子数>电子数
阴离子：质子数<电子数
①金属元素的原子容易失去最外层电子，失去m个电子就带m个单位正电荷，表示为Rm+. 如铝原子Al→铝离子 .
②非金属元素的原子容易得到电子，达到8电子稳定结构，得到n个电子，就带n个单位负电荷，表示为Rn－. 如氧原子O→氧离子O2－.
（8＝2＋6）原子结构示意图 （8＜2+8 阴离子结构示意图
4、原子和离子的区别与联络
原子 阳离子 阴离子
数量关系 核电荷数＝质子数＝电子数 核电荷数＝质子数＞电子数 核电荷数＝质子数＜电子数
电性 中性 带正电荷 带负电荷
稳定性 不稳定 稳定 稳定
金属原子易失电子 非金属原子易得电子
符号 元素符号：H Al Cl 阳离子符号H＋ Al3＋ 阴离子符号Cl－
结构示意图特点 比对应原子少一个电子层 电子层数不变
与相同电子层数的惰性原子的核外电子排布相同
5、常见原子团离子：
（1）NH4+：铵根离子 （2）OH－：氢氧根离子 （3）NO3－：硝酸根离子
（4）SO42－：硫酸根离子 （5）CO32－：碳酸根离子
定义：带有电荷的原子或分子，或组合在一起的原子或分子团。带正电荷的离子称“正离子”，带负电荷的离子称“负离子”。 离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个的稳定结构。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能。与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。在化学变化中，电中性的原子经常会得到或者失去电子而成为带电荷的微粒，这种带电的微粒叫做离子[1]． 等离子体原子（Atomic）是由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，绕核运动的电子则带相反的负电荷。原子的核电荷数与核外电子数相等，因此原子显电中性。如果原子从外获得的能量超过某个壳层电子的结合能，那么这个电子就可脱离原子的束缚成为自由电子。一般最外层电子数小于4的原子、或半径较大的原子，较易失去电子（一般为金属元素，如：钾K，钙Ca等)；而最外层电子数不少于4的原子（一般为非金属元素，如：硼B，碳C等）则较易获得电子。当原子的最外层电子轨道达到饱和状态（第一周期元素2个壳层电子、第二第三周期元素8个电子）时，性质最稳定，一般为稀有气体。 当原子得到一个或几个电子时，核外电子数多于核电荷数，从而带负电荷，称为阴离子。 当原子失去一个或几个电子时，核外电子数少于核电荷数，从而带正电荷，称为阳离子。
初中化学 离子的鉴别
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这个里面什么都有而且是表格很全面，希望对你有帮助
如果不想看我可以帮你整理一下
求初中化学各离子的检验
初中化学物质的检验 （一）、离子的检验. 1、H+：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 2、OH-：酚酞试液／硫酸铜溶液 3、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 4、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 5、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 6、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把溼润的红色石蕊试纸放在试管口 7、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 8、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （二） 、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气． 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． 4、氨气：溼润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
求采纳
初中化学常见离子的检验
离子的检验.
氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把溼润的红色石蕊试纸放在试管口
铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
化学离子的鉴定方法（初中化学）
1.碳酸根离子：用稀盐酸（当碳酸根离子遇到稀盐酸时，会生成二氧化碳和水，有气体生成时，所检验物质中就含碳酸根离子了） 2.氯离子：用硝酸银和稀硝酸（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，但由于碳酸银也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含氯离子了）
3.硫酸根离子：1）用硝酸钡和稀硝酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含硫酸根离子了）
2）用稀盐酸和氯化钡（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀盐酸，同时氯化银也不溶于水，因此要先加稀盐酸，这样，银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，此时溶液中就没有银离子，再加氯化钡，生成沉淀的就只有硫酸钡了）
4.银离子：用氯化钠（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀）
5.氢离子：1）活泼金属（有氢气生成，现象会产生气泡）
2）酸碱指示剂：紫色石蕊试剂（石蕊变红）
3）金属氧化物：如带锈的铁钉（铁锈会退去）
6.氢氧根离子：酸碱指示剂：无色酚酞（酚酞变红）
7.铁离子：1）溶液中呈淡黄色
2）用氢氧化钠（铁离子和氢氧根离子结合成氢氧化铁，生成红褐色沉淀）
8.亚铁离子：溶液中呈浅绿色
9.铜离子:1）溶液中呈蓝色
2）用氢氧化钠（铜离子会和氢氧根离子结合成氢氧化铜，生成蓝色沉淀）
10.铵根离子：用碱和和溼润的红色石蕊试纸（铵根离子和碱反应生成呈碱性的氨气，使石蕊试纸变蓝）
11.钡离子：用稀硫酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀）
——注以上检验均在溶液中进行(原创）
关于离子的问题 初中化学
一个离子带一个正电荷，另一个离子带两个负电荷，那么他们能形成化合物，应按2:1的组成实现电荷中和。
若能形成离子化合物，不带电。
如 Na+ O2- Na2O
特殊 H+ +O2- =OH- OH- 不是化合物
初中化学检验离子的方法
氢氧根离子检验嘛，首先从酸碱性考虑，一个溶液呈碱性就必定有氢氧根离子，那么检验的方法就是加入一些酚酞试液，若变红，则为碱性，那么含氢氧根离子。
其他的离子也是同理从他的特性上去解决，再比如氢离子，那么你首先要考虑它有什么特性，记住，是特性，你如果想氢离子可以被氧化变成氢气，那么这就不是它的特性，气体太多了，这不能说明问题，你还再证明这个气体能与氧气点燃，生成水且不生成其他物质，这太麻烦。氢离子的特性则是显酸性，即所有酸性溶液，必有氢离子。知道了这一特性，那么就可以解决了。取适量溶液滴入紫色石蕊试液，若变红，则含有氢离子，若不变或变蓝，则没有氢离子（变蓝必有氢氧根离子）
还可以从颜色等方面，比如你问的是初中，那么我没记错的话，初中有这么几个特定的有色溶液，也就是一些离子的特性，比如说溶液显苍黄色，那么就是有铁离子；溶液显淡绿色，那么有亚铁离子；蓝色有铜离子。
像沉淀那些方法一般不采取，除非明确指出有一定范围，而沉淀在这范围内属于一种特性。或者是这种沉淀与别的沉淀不同，具有特性，比如无水硫酸铜（白色沉淀）遇水变蓝。
初中化学问题，关于离子的
m+5 明显的
孩子~远方的题？
求关于初中化学中离子的问题？！
1.离子右上角的电荷数和该离子的元素的化学价有关吗？
有关，带几个电荷就是几价，化合价的正负根据离子带的正负电判断。
2.氢氧根离子的符号是（OH-），一个氢氧根离子再加上一个氢原子能构成水分子吗？
不能，需要的是氢离子。
H+ +OH-=H2O
