求解高中化学题！
求解高中化学题！
(1)假设开始时O2有1mol
3O2====2O3
开始 1 0
反应 0.3 0.2
平衡 0.7 0.2
所以平均摩尔质量M=（0.7*32+0.2*48）/（0.7+0.2）=35.56g/mol
（2） 3O2====2O3 体积差
3 2 1
x 1.5L
x=2*1.5L=3L
所以臭氧为3L
（3）由题意混合气体质量为21.6g-20.0g=1.6g
混合气体物质的量为0.896/22.4=0.04mol
所以混合气体平均摩尔质量M=1.6/0.04=40g/mol
O2 32 8
40
O3 48 8
所以混合气体中臭氧体积分数为50%
高中化学题求解！
你的D选项应该是既有气体生成，又有红褐色沉淀生成吧。这个是正确的。首先氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铁反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，然后未被氧化的钠与水反应生成氢气。
能看全题目吗？它是因为什么而导致平衡正向移动，如果是温度的话就不能用你的方法了
A Na2O2；B H2O；C O2；D Na；E H2
基础反应哦，淡黄色的A是关键，其他好说
等物质的量的A与B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，说明A和B相差“CO2”或“H20”或a个“CO2”和b个“H20”（a、b为整数）的组合。
差n个“CO2”即相对分子质量之差为44n。
差n个“H2O”即相对分子质量之差为18n。
差n个 “CO2”-2“H20”（如A比B多1个“CO2”，少两个“H2O”） 即相对分子质量之差为8n。
“CO2”和“H2O”不能组合出14n这个选项。
所以答案是C
不知道答案是不是C啊？
我已经有几年没有碰化学了……
我觉得这类题目要通过选项，倒推回图。
对于a选项，是通过说A是氯气，那么想到卤族元素这一章里，氯气和水的反应。应该生成了HCLO和HCl吧？有些记不清了。
那么题目给了X是碳酸钠，那么，我不知道次氯酸能够和碳酸钠反应，记不清楚次氯酸和碳酸的酸性强弱了。有条规律是，强酸制弱酸。如果碳酸酸性强，那么次氯酸就不和碳酸钠反应（因为方程式右边有酸性强的碳酸，则弱酸制强酸）。
那么B是盐酸（强酸），和碳酸钠反应生成CO2。CO2是一个有极性键的非极性分子吗？
我记得是，这是题目一个关键点，也是基础知识。碳氧之间是极性键，有电子云的偏离，但是最终两对极性键相互作用，称为非极性分子。
以后，极性键的非极性分子应该可以条件反射为CO2吧？
继续二氧化碳和碳酸钠反应，还有水，生成碳酸氢钠。
a选项是卤族和碱金属章节知识的考察。
不过，不太确定“一定是氯气”。
所以a选项不确定，如果没有其他选项错误，那就选a了。
对于b选项。由于没有给出确切的物质，所以对我有些难度。
关键在于离子方程式。
可以想象，应该是碱和某一物质的反应。所以我想到了钠。
而且钠也是单质。
这样，钠和水反应。常温，不知道有什么作用？
我有些记不清了，是不是生成了氢气和碱？因为Na由单质变为+1价。水中化合价下降的只有+1价的氢了。所以这个氧化还原反应，应该是生成氢气吧？
但是，如果E能还原Fe2O3，那么就是氢气了。
B是氢氧化钠。和题目中所给的离子方程式差不多。那么X应该是CO2吧？
因为我印象里，两步反应的，好像就是CO2和氢氧化钠的反应了吧。也是碱金属部分的知识。
对于C选项，我更加晕了...
我在想，过氧化钠和水怎么反应。因为这个我没有用氧化还原反应的知识。是不是氧气？
我印象里的，这个反应也比较难吧，比较难判断化合价的升降。
如果是氧气，另一个也是碱了吧。
这样的话，题目中对于B和E的判断比较难。
所以，我想，重点是CO吧？这样，我没有学过碱和什么物质反应（主要是碳族部分）生成CO...所以，B是氧气，和X就是含碳的物质（元素守恒）。
但是，不太清楚，是不是单质碳？这样，生成了CO2后，在生成了CO。这是初中的化学知识，不是高中的。我不确定....
C和E反应，这样就是二氧化碳和碱反应，符合题干的说法。
但是，这样，我就觉得三个选项都对。
但是，对于c选项，我不知过氧化钠的电子式，题目给的对不对，是不是氧和钠中间的电子，应该两边各有一个是，叉子的符号？而不都是“点”？
我既不清楚了，这是元素周期律那一章的知识吗？
所以，我也不敢说a对，因为它说“一定”.....
我蒙c了。
Cl应该先用OH代替得到A，再去苯环得到B，然后置换OH。C是由一次化合得到。
H2 + CO2 = H2O + CO
起始浓度 甲 乙 丙 C（H2） 0.010 0.020 0.020
C（CO2）0.010 0.010 0.020
甲和丙等效平衡，H2和CO2转化率一样，计算一个就可以了，我们算甲的
H2 + CO2 = H2O + CO起始 0.01 0.01 0 0转化 X X X X平衡 0.01-X 0.01-X X XK = X＾2/[(0.01-X)(0.01-X)] = 9/4
解得：X=0.006
H2转化率=CO2转化率=0.006/0.01=60％
A，乙实际上就是在甲的基础上增加H2浓度，平衡要正移，CO2转化率要增加，大于60％，正确
B，根据上面计算，正确
C，丙中CO2转化率=60％，CO2浓度=0.02×(1-60％)=0.008mol/L，错误
D，丙中反应物的浓度最大，反应速率最快，甲中反应物浓度最小，反应速率最慢，正确
解析：
设生成的氢气为X mol ，氧气为Y mol
则 2X + 32Y = 3.8
向上述澄清溶液中逐渐滴加4mol/L盐酸，开始阶段原溶液无明显变化说明有剩余的氢氧化钠
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
2Y Y
即Na2O2为2Y mol 即过氧化钠为156Yg 钠始终是4Y mol
2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2
2X/3 X
即铝始终是2X/3 mol 即铝粉18X g
加入的盐酸达到250mL时，沉淀恰好溶解,此时的荣也就是NaCl溶液和AlCl3溶液
氯离子的物质的量=4 X 0.25 = 1mol
4Y + 3 ( 2X/3 ) =1
结合两个方程解得X=0.3mol Y=0.1mol
即铝粉5.4g 过氧化钠为15.6g
因为俯视时人的视角是向下的，看到量筒上的刻度会比是实际的刻度高。也就是说如果你在配溶液时本来需要10ml溶液，但由于俯视导致实际没有加到10ml时你的视角看到的刻度已经到达10ml了，溶质少了自然结果就会偏低
