PH=3和PH=5的两种稀盐酸溶液等体积混合后,c(OH-)为多少?
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不可以！因为水中[H+]*[OH-]=1E-14是一个定值。酸浓度的变化也会导致水的电离平衡发生变化，而水电离恰恰是OH-的来源。也就是说两种溶液混合后，pH发生了相应地变化，那么水电离也不再像混合之前那样产生那么多的OH-。 而且这种题目还要具体的看是酸溶液还是碱溶液，如果是酸溶液，那么应该根据H+来计算，如果是碱溶液则应该按照OH-来计算。因为水的电离相对于酸（或碱）产生的H+（或者OH-）是可以忽略不计的。
正确的做法为：
设两种溶液的体积为V L。
混合前pH=3的溶液[H+]=1E-3
pH=5的溶液[H+]=1E-5
所以混合以后的溶液[H+]=（1E-3 V+1E-5 V)/2V=1.01E-3
则[OH-]=1E-14/1.01E-3=1.98E-10
（说明：E-5表示10的-5次方，下同）
正确的做法为：
设两种溶液的体积为V L。
混合前pH=3的溶液[H+]=1E-3
pH=5的溶液[H+]=1E-5
所以混合以后的溶液[H+]=（1E-3 V+1E-5 V)/2V=1.01E-3
则[OH-]=1E-14/1.01E-3=1.98E-10
（说明：E-5表示10的-5次方，下同）
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万达福化工
2024-11-29 广告
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