Question

高一化学题，高手进！！谢谢！！

直接蒸干硫酸铵的水溶液能不能得到纯净的硫酸铵？
我知道是不能，但原因我至今弄不清楚。
1硫酸铵水解(NH4)2SO4+H2O=NH3.H2O+H2SO4.这个方程对不对的？
为什么会生成硫酸呢？硫酸铵是强酸弱碱盐，不是不会发生双水解的吗？
2生成的一水合氨会不会由于加热而变成氨气逸出？按理说，盐类的水解量是很少的，这么一点一水合氨应该不会逸出的啊。最后蒸干得到的是一水合氨和未水解的硫酸铵。
但是不断加热，会不会使硫酸铵不断水解，从而使一水合氨变成氨气逸出，最后蒸干得到的是硫酸呢？

这个问题困惑了我很长时间了，希望大家能帮我看一看。感激不尽，十分感谢！

Answer 1

1硫酸铵水解(NH4)2SO4+H2O=NH3.H2O+H2SO4.这个方程如果改为可逆符号就是正确的,是部分水的的
因为铵根离子是弱碱阳离子,所以会水解的.

硫酸铵是强酸弱碱盐，不会发生双水解的
只有少数几种弱酸弱碱盐会双水解的,如硫化铝,碳酸氢铝等

2生成的一水合氨会不会由于加热而变成氨气逸出？
会的,

按理说，盐类的水解量是很少的，这么一点一水合氨应该不会逸出的啊。
因为加热且水蒸发后浓度会增大的,最后蒸干得到的是硫酸。

但是不断加热，会不会使硫酸铵不断水解，从而使一水合氨变成氨气逸出，最后蒸干得到的是硫酸呢？

正确的.

Answer 2

会问这个问题的想必也是个高手吧
我是这么想的：
碳酸铝的水解过程你如果清楚的话可以看成类似的问题处理（容易发生双水解的化学药品高中要考的只有少数几种你背下来就可以了 其他的不用考虑）
对于你的提问 的答案如下
如果根据平衡移动原理 当少数的NH3受热变成气体的话 就已经离开这个体系了 那么会进一步促进硫酸铵的分解 让平衡不断右移 最后剩下的就只有硫酸了
最后补充一点 即使不会有NH3溢出 在你的提问中写到“最后蒸干得到的是一水合氨和未水解的硫酸铵”这个是不可能的 应为如果是的话还要进一步反应

Answer 3

真如你所说的，生成的一水合氨会由于加热而变成氨气逸出
而(NH4)2SO4+H2O=NH3.H2O+H2SO4.这个水解反应本身就是可逆的，生成物中的一水合氨会因逸出而减少，这样就促使反应向正反应方向进行。也就是会使硫酸铵不断水解最终得到硫酸。
这并不是双水解，只是因为一种生成物不断减少，而使反应进行到底了

Answer 4

正是因为NH3会蒸发，所以最后得到的是浓硫酸。化学反应方程式有一端的产物会不断消失（蒸发或者沉淀），即使从化学性质上来看非可逆的反应也会往倒着来的。

Answer 5

把总方程（类比多项式减法）减去其中一极方程就得：
CH4+2KOH+H2O-8(e-)=K2CO3+8(H+)
然后再看电池的电解液的酸碱性，该电池应该是碱性，所以不能出现(H+),就补足(OH-),即两边加上8个(OH-)：CH4+2KOH+H2O-8(e-)+8(OH-)=K2CO3+8(H+)
+8(OH-)：，再合并消减，就成了CH4+2KOH-8(e-)=K2CO3+7H2O

Answer 6

LS的可以根据总方程式-正极的方程式=负极的
先配到系数相同
CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
CH4+2O2+2OH-=CO32-(碳酸根）+3H2O
-2O2+4H2O+8e-(电子)=8OH-(离子)
=
CH4-8e-+10OH-=CO32-(碳酸根）+7H2O
方程式CH4-8e-+10OH-=CO32-(碳酸根）+7H2O负极的
2楼的配错了
电荷不守恒.....