Question

急求一道化学题！！

钇（Y）元素可用于制造激光发生器和超导材料，我国蕴藏丰富的含钇矿石（YxFeBe2Si2O10),矿石中铁为＋2价。现将4.68 g钇矿石样品与氢氧化钠共熔，反应后加适量水溶解过滤，滤渣中有Y(OH)3和Fe2O3,滤液中有Na2SiO3和Na2BeO2等，此反应中钇元素的化合价未变化。将滤液配成1 L溶液，测其pH=13,往此溶液中加入100 mL 3.3 mol/L的盐酸后，溶液pH=1，其中有BeCl2等物质。（假设反应前后溶液体积无变化）
（1）根据反应中铍元素的变化，分析Be(OH)2属于何种性质的氢氧化物。
（2）推算x的值。
（3）计算钇元素的相对原子质量。

请问如何求解？？谢谢各位了！！！

Answer 1

(1)Be(OH)2是两性氢氧化物。

(2)x=(2×10-2-2×2-4×2)/3=2

(3)4.68 g钇矿石中有Be:(3.3mol/L×0.1L-(10^-1)mol/L×(1L+0.1L)-(10^-1)mol/L×1L)/6=0.02mol((BeO2)2- +4H+==Be2+ +2H2O)
所以4.68 g钇矿石中有YxFeBe2Si2O10:0.01mol
所以YxFeBe2Si2O10的相对原子质量为4.68g÷0.01mol=468g/mol
所以钇元素的相对原子质量为 :(468-56-18-56-160)/2=89

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