Question

高一两道化学计算题

1。制取500g质量分数为14.6%HCL需要标准状况下HCL的体积多少L？
2。20(摄适度)100gH2O溶解11.1gK2SO4恰好饱和，此饱和溶液的密度为 1.08g/cm3,将350ML此溶液用水稀释到500ML
问1.原来K2SO4的物质的量浓度
2.求稀释后的物质的量浓度

要求计算过程与结果完整，如果满意追加50分（但要在8月10号）~~~~时间紧迫，要快~谢谢各位了~~~

Answer 1

1.制取500g质量分数为14.6%中氯化氢质量：500*14.6%=73g
氯化氢的量：73/36.5=2mol
标准状况下HCL的体积: 22.4*2=44.8L
2.(1).设100g水，则饱和溶液质量：100+11.1=111.1g
饱和溶液体积：111.1/1.08=102.87立方厘米
硫酸钾物质的量：11.1/（39*2+96）=0.0638 mol
原来K2SO4的物质的量浓度：1000*0.0638/102.87=0.62 mol/L

(2).稀释后的物质的量浓度: 0.62*350/500=0.434 mol/L

Answer 2

解：设标准情况下HCL气体的体积是VL
n(HCL)=500g*14.6%/36.5=2mol
V=22.4*2L=44.8L
答：需要标准情况下HCL气体的体积是44.8L.

2.
K2SO4溶液质量为:350*1.08=378g
K2SO4的质量为:11.1/111.1=X/378 X=37.77g
K2SO4的物质的量为:37.77/(39*2+96)=0.217mol
所以K2SO4的浓度为0.217/0.5=0.434 mol/L

或根据溶解度概念可知在这时K2SO4的溶解度S=11.1；又因为质量分数
W=S/(100+S)=10%；根据物质的量浓度公式c=1000pW/M其中p代表密度，W代表质量分数，M代表摩尔质量，K2SO4摩尔质量为174所以
c=1000pW/M=1000*1.08*10%/174=0.621(mol/l)；又因为c1*V1=c2*V2
c2=0.621*350/500=0.4347(mol/l)

答案：K2SO4的物质的量浓度为0.4347(mol/l)

Answer 3

1
500g质量分数为14.6%HCL
要氯化氢73g
就是2mol，标准状况下HCL的体积44．8L
2
1。
原来是饱和的，然后质量分数就是11．1/（11．1+100）=9．99%
然后再根据公式
c=1000*密度*质量分数/溶质摩尔质量
求出0．62摩尔每升
2。
算出了浓度，乘以原来的溶液体积
得出0.217mol
再除以现在溶液体积0．5L
就得到0.434摩尔每升

不明白再问我