Question

一道化学题！！！

由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物A mol 置于密闭容器中加热至200℃，充分反应后排出气体，得残余固体y mol。若以x表示原混合物中NaOH的物质的量分数，试回答：

(1)当x=25%时，y的值；�
(2)当x=75%时，y的值；�

求解析。谢谢！！！

Answer 1

解:
(1)当x=25%时
NaHCO3为3A/4 mol
2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O↑
分解后生成3A/8 molNa2CO3和3A/8 molCO2、3A/8 molH2O
然后是CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O↑
CO2过量，反应只消耗A/8 mol CO2生成A/8 molNa2CO3
所以最后残余的固体为A/2 mol

(2)当x=75%时
NaHCO3为A/4 mol
2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O↑
分解后生成A/8 molNa2CO3和A/8 molCO2、A/8 molH2O
然后是CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O↑
NaOH过量，反应只消耗A/4 mol NaOH生成A/8 molNa2CO3
所以最后残余的固体为3A/4 mol

Answer 2

没悬赏 算出来也不告诉你