Question

有一白色固体可能含有Na2CO3、CuSO4、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种，通过以下实验，分析其组成。

①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。得到白色沉淀A和无色溶液B；
②在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体；
③在无色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。
请回答下列问题：
(1)原白色固体中一定不含有 ，一定含有 ；
(2)实验①得到的无色溶液B中一定含有的溶质是 ；
(3)原白色固体中可能含有 。

Answer 1

由①，可知此溶液一定不含CuSO4（因为含有二价铜离子的溶液显蓝色）
由②，可知此溶液不同时含有Na2SO4和BaCl2（因为他们反应生成的BaSO4不溶于酸），一定含有Na2CO3（放出CO2气体）
由③，可知一定含有Cl-的化合物，生成AgCl不溶于酸

故填：
(1)原白色固体中一定不含有CuSO4，一定含有Na2CO3；
(2)实验①得到的无色溶液B中一定含有的溶质是Na2CO3；
(3)原白色固体中可能含有BaCl2或NaCl。