Question

将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

A.[HCN]<[CN-]
B.[Na-]>[CN-]
C.[HCN]-[CN-]=[OH-]
D..[HCN]+[CN-]=0.1mol/L
解析说实质上是0.05mol/L的HCN溶液和0.05mol/L的NaCN溶液的混合溶液
什么意思啊

Answer 1

HCN+NaOH=NaCN+H2O
假设混合之后溶液体积不变，两溶液体积均为V
NaOH的含量是0.1Vmol
HCN的含量是0.2Vmol
所以HCN过量，与NaOH生成0.1Vmol的NaCN，同时HCN剩余0.1V
但是混合后体积变为2V，c(NaCN)=0.1V/2V=0.05mol/L，c(HCN)=0.1V/2V=0.05mol/L
所以实质上是0.05mol/L的HCN溶液和0.05mol/L的NaCN溶液的混合溶液

接下来看这道题
应该选D
HCN存在电离：HCN==H+ +CN-
CN-存在水解：CN-+H2O==HCN+OH-
所以CN-和HCN都是来自那0.2mol的HCN溶液，但是体积变为原来的两倍，所以浓度和变为原来的二分之一。
所以[HCN]+[CN-]=0.1mol/L
B貌似也没错
混合后溶液存在以下的微粒：
Na+，OH-，HCN，CN-，H+
阴离子浓度和=阳离子浓度和
[Na+]+[H+]=[OH-]+[CN-]
因为呈碱性，[OH-]＞[H+]
所以[Na+]＞[CN-]