Question

一道纠结的化学高考题！急急急急！！！！！

某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是
A.产物B的状态只能为固态或液态
B.平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q

为什么A是对的，有人这么解释“若B是气体，平衡常数K=c(B)·c(C)，若B是非气体，平衡常数K=c(C)，由于C(g)的浓度不变，因此B是非气体，A正确，”，什么意思，可以再解释一下吗？？？？

Answer 1

【答案】bc 【解析】若b为气体，且原平衡时b与c的浓度相等时，因容器保持恒温，缩小容器体积，达到新平衡时平衡常数不变，则气体c的浓度也一定不变，故a项错误；平衡时，各物质的量不再改变，因此单位时间内n(a)消耗＝n(c)消耗，b项正确；保持体积不变，若b为气态，则向平衡体系中加入b，平衡逆向移动，c项正确；因反应为可逆反应，故加入1molb和1molc至反应达到平衡时不能完全消耗，放出热量小于q，d项错误

Answer 2

个人觉得，这个解释有问题，首先，他的推理从字面意思上看是正确的，一个，可逆反应，平衡常数与反应中气体浓度有关，与固体、液体无关，这是因为这涉及到一个接触面的问题，所以，“若B是气体，平衡常数K=c(B)·c(C)，若B是非气体，平衡常数K=c(C)”这个说法是正确的，另外，平衡常数与反应及温度有关，因此，该反应在恒温密闭容器中，平衡常数K不变，这也没问题。然后就是他的假设了，题目没有提到B的浓度，也就是说，如果到达平衡时，B和C的浓度都不变的话，其实平衡常数K=c(B)·c(C)也是不变的，因此，我觉得这个解释有问题，至少从我目前看来，这题目有着自我论证的嫌疑，他首先认为B不是气体，因此，如果要使C浓度不变就必须是平衡常数K=c(C)这样的情况才能达成。个人觉得这题答案是BC

追问

这是2013上海高考20题，答案是AB.高考题答案一般不会有问题吧？如果可以的话，谢谢帮我解答一下A，谢谢！

追答

根据你的提示，我去网上查了一下，网上好像有AB和BC两种答案，从个人感觉讲，我更倾向于BC

另外，http://shiti.edu.sina.com.cn/paper/94/15/41594/account.php?p=4 这是新浪里的答案，上面也是BC，不知道你看到的答案以及网上AB这一答案从何而来。
我想如果一定要说A是正确的话，他应该有一个没写出来的假设，就是B、C的起始浓度不相等。