Question

高二化学……像这种会水解的盐，由水电离出的H+要怎么判断大小啊？= =我怎么觉得①的pH小应该要多

高二化学……像这种会水解的盐，由水电离出的H+要怎么判断大小啊？= =我怎么觉得①的pH小应该要多 以 些？（图片看6题A选项就可以了）

Answer 1

①的PH小就对哦，生活常识……
等体积等摩尔浓度，即有相同数量的碳酸氢根和碳酸根，碳酸根、碳酸氢根水解程度大于电离，所以氢氧根离子浓度大于氢离子，碳酸根离子的电离程度小于碳酸氢根（碳酸氢根自身电离出氢离子，碳酸根水解产生的碳酸氢根离子数量极少，所以碳酸根水解产物的电离作用不影响结果），所以碳酸氢钠溶液中氢离子浓度大于碳酸钠溶液，氢氧根离子浓度小于碳酸钠溶液

追问

但是由水电离的H离子哦，不是总的H离子要怎么比较呢？

追答

又盐（酸根）电离出来的氢离子多的话，那么水自身电离的氢离子就少了，因为水电离的氢离子和氢氧根离子的乘积是一定的（温度不变的话）（具体多少忘掉了，这类题毕业后就没再碰过了…… (º ﾛ º๑) ）

Answer 2

①里的碳酸氢根是电离大于水解 ②里的碳酸根水解大于电离 又两种溶液浓度相同 因此 ，溶液中本身的H离子是①大于② 但问题中问到的是水电离出的H离子 ①中的H离子抑制了水的电离 因而①水电离的H离子更少

追问

这样说是有点儿道理，但是碳酸氢根不是水解产生的氢氧根离子大于电离的H离子吗？①，②水解的氢氧根离子会对水电离产生影响吗？

追答

抱歉 的确如你所说碳酸氢根是水解大于电离 同浓度谁的[H ]高谁的酸性强，由于一定温度，氢离子与氢氧根离子浓度积一定，看氢氧根浓度，碳酸根比碳酸氢根更易水解，产生的氢氧根更多，故碳酸氢根酸性强。而不是因为碳酸氢根会电离氢离子 通常水的电离情况 应考虑溶液的酸碱性

追问

哦，原来如此