Question

含FeS280%的硫铁矿,燃烧率为95%,SO2的转化率为90%,，SO3的吸收率为98%问生产500t98%的硫酸

所需要的矿石的质量和标况下的空气？与网上很多题不一样，不要复制粘贴。

Answer 1

主要反应如下：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2；
2SO2+O2=2SO3；
SO3+H2O═H2SO4
根据硫元素守恒，利用关系式列式计算，反应的关系式为：FeS2～2H2SO4．

解答：解：设矿石的质量为x，
FeS2
～～～～～～～～2H2SO4
120t 2×98t

80%×95%×90%×（1-2%）x
500t×98%
解之得：x=447.5t，
答：生产500t98%的硫酸需矿石的质量447.5t．
O2我就不求了，求完再除以0.2就是空气质量了！

追问

O2我算出来答案很奇怪，几万几千升呢。麻烦算一下。谢谢。

追答

怎么能得道升？
应该是t吧？
然后除以0.2
数值应该会很大！