Question

化学题，求解析

常温下，下列说法不正确
的是()A．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数大于NaClO(aq)中离子总数
B．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
C0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)
D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)
解释下C选项中为什么是氢离子大于A负离子

Answer 1

C选项由于NaHA溶液呈酸性，说明电离大于水解，从HA-离子电离来看，这里的氢离子等于A离子，但是再加上水电离出部分氢离子，所以氢离子大于A离子。

追问

但是为什么不能这样想。氢离子还会和水解的或水电离得氢氧根反应所以A离子就小于氢离子了

追答

由于呈酸性，你说的这个不是主要因素

Answer 2

0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH=5，说明酸式酸根离子的电离程度大于其水解程度