实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气,若有8.7g二氧化锰完全反应,则被氧化的氯离子物质
实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气,若有8.7g二氧化锰完全反应,则被氧化的氯离子物质的量为多少mol？生成氯气在标况下体积为多少升？O(∩_∩)O谢谢...
实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气,若有8.7g二氧化锰完全反应,则被氧化的氯离子物质的量为多少mol？生成氯气在标况下体积为多少升？ O(∩_∩)O谢谢
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解：n(MnO2)=8.7g/87g.mol-=0.1mol由电子守恒得：被氧化的n(Cl-)=2n(MnO2)=0.2mol
n(Cl2)=n(MnO2)=0.1mol所以生成氯气在标况下体积为V(Cl2)=2.24L
n(Cl2)=n(MnO2)=0.1mol所以生成氯气在标况下体积为V(Cl2)=2.24L
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MNO2+ 4HCL= MNCL2+ CL2+ 2H2O
87 22.4L
8.7g x=2.24l生成氯气在标况下体积2.24升
87 22.4L
8.7g x=2.24l生成氯气在标况下体积2.24升
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