Question

下列电子构型中，原子不属于基态的是（） A、1s2 2s2 B、1s2 2p2 C、1s2 2s2 2p5 3d1 D、1s2 2s1 2p1

下列电子构型中，原子不属于基态的是（）
A、1s2 2s2
B、1s2 2p2
C、1s2 2s2 2p5 3d1
D、1s2 2s1 2p1
为啥啊，我不是化学专业的，也没学过化学，请解释的详细点。
答案是A

Answer 1

下列电子构型中，原子属于基态的是:选A

此问题过去是大学内容，现在是高中化学选修三所学内容：构造原理。

构造原理：随原子核电荷数递增，绝大多数原子核外电子的排布遵循如图的排布顺序。

 

 

S轨道容纳2个电子，p轨道容纳6个电子。

构造原理的例外：

与构造原理有一个电子的偏差，如：

24号铬Cr：1s22s22p63d54s1

29号铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1

金和银也不符合。

偏差是因为半充满和全充满的结构稳定。

上面原子改写成基态：

B为：1S2 2S2

C为1s2 2s2 2p6
D、1s2 2s2

所以B、C、D都原子不属于基态，电子获得能量能跃迁到较高能量级，属于激发态

希望我的回答能对你的学习有帮助！

 

Answer 2

• 原子的基态符合能量最低原理，能量有低到高顺序为s<p<d<f...，电子按照s、p、d、f...的顺序依次排布；

• 每层排布满之后，电子再排入下一层，其中s容纳2个电子，p容纳6个电子，d容纳10个电子；

• 根据以上规则可判断，排布顺序依次为：1s2 -2s2 -2p6 -3s2 -3p6...

这题答案是不是错了，属于原子基态的只有A选项，而不是不属于啊。

Answer 3

B：不符合能量最低原理，应该先填充2s能层
C：同上，违反泡利原理，应先将2p层填充满，才可填充3s层
D：同上，先填满2s层，再填充2p层

Answer 4

首先看字母，SPDF这样的顺序下去的，S最多放两个电子，P 6个 D 10个
字母前表示轨道的级数，字母后为该次级轨道上的电子数。以1s2 2s2 2p5 3d1为例，第一层：S轨道2个电子，第二层S上两个，P上5个。第三层D上有1个电子。
另外电子由1S 2S 2P 3S 3P 4S 3D 4P 5S....这样的能量最低顺序排列。填满该次级的之后，再排到下一级

A 4个电子是正确排列的 1S上两个，2S上面两个， 所以是基态
B 总共是4个电子（每段的字母后面的数字之和），该电子排列顺序应该是A，但是2S2上的2个电子，激发到了2P轨道上，成为了2P2，是激发态
C 1s2 2s2 2p5 3d1 的基态应该是1S2 2S2 2P6, 结果2P上面的第六个电子跑到3D上面去了，变成了2P5 3D1
D 1s2 2s1 2p1的基态应该是1S2 2S2, 2S上面的第二个电子跑到2P上了，变成了2S1 2P1