Question

化学第七题

Answer 1

反应前：Cl +5价 S +4价
反应后：Cl变成+4价，化合价降低，按照得失电子守恒，S的化合价必然升高，而S比+4价高的化合价只有+6价，故四个答案中A. -2价，B. 0价，C. +4价，D. +6价
因此选D，答案正确！

Answer 2

这种题目关键在于化合价的变化，你看氯元素化合价由正五价降低为正四价，那么硫元素化合价也需要变化，即化合价升高，只有D选项符合
另外特别的，有些题目没有那么简单，它需要你去将方程式配平，再根据电子守恒去找生成物，这种要求要更高一点。

Answer 3

根据元素守恒来判断。。反映前后的元素和元素的数目一样~clo2只有两个氧元素，而反映前，naclo3 na2so3 共6个氧元素，所以生成naso4加上clo2正好也是6个氧元素！

Answer 4

NaClO3做氧化剂，被还原成ClO2，Cl化合价降低（+5至+4）
NaSO3做还原剂，化合价只能升高，答案为被氧化为NaSO4，S化合价升高（+6至+8）

Answer 5

D啊 Cl由+5价降为+1价 所以S肯定上升由+4变为+6

Answer 6

你看cl在反应前是+5价而反应后为+4价，表明得电子所以naso3中一定要有一个离子失电子所以选d，s在反应前+4在反应后+
6，谢谢采纳。

追答

我的不好吗~~~(>_<)~~~。。。