高中化学离子浓度大小比较的一些问题
第7题A答案的c(HA)和c(A-)怎样比较呀?还有D答案那个浓度相加怎么算的啊??第5题的不同物质的离子大小比较怎样比较?B答案的c(NH4)和c(Cl)怎样比较?还有...
第7题A答案的c(HA)和c(A-)怎样比较呀? 还有D答案那个浓度相加怎么算的啊??第5题的不同物质的离子大小比较怎样比较?B答案的c(NH4)和c(Cl)怎样比较?
还有不同物质的同种离子的比较又是怎样的呢?这些我差死了
就拿着题说吧,规律2、3不太懂。。。还有呀解这些题目的解题思路一般是什么呀??详细点,谢谢~\(≧▽≦)/~啦啦啦
准备高三啦、。 展开
还有不同物质的同种离子的比较又是怎样的呢?这些我差死了
就拿着题说吧,规律2、3不太懂。。。还有呀解这些题目的解题思路一般是什么呀??详细点,谢谢~\(≧▽≦)/~啦啦啦
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2个回答
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(1)题7中混合后,先忽略水的电离,HCl电离出H+,A-水解出OH-。由于混合溶液pH大于7,说明c(OH-)大于c(H+)大于2mol/L.所以c(HA)大于c(A-)。
(2)D错了是因为它俩溶液等体积相加后(忽略分子间隙),[A-]+[HA]=0.2mol/L
(3)题5告诉你了俩溶液的pH,氨水是弱电解质,它要达到pH12其浓度要大于10^-2mol/L;同理盐酸强电解质,pH2时浓度为10^-2mol/L。故即使混合后[NH4+]大于[Cl-](水解为微弱反应,程度最大的也就0.1%)。
(4)双水解进行程度肯定大于一般水解咯……
(5)规律三么看一下⑥就知道了,Fe2+水解出H+,NH4+也水解出H+,相互抑制了咯。这类题目不熟练时把每个物质的水解方程式都大致写一下,然后就促进的抑制的都一目了然了。
(2)D错了是因为它俩溶液等体积相加后(忽略分子间隙),[A-]+[HA]=0.2mol/L
(3)题5告诉你了俩溶液的pH,氨水是弱电解质,它要达到pH12其浓度要大于10^-2mol/L;同理盐酸强电解质,pH2时浓度为10^-2mol/L。故即使混合后[NH4+]大于[Cl-](水解为微弱反应,程度最大的也就0.1%)。
(4)双水解进行程度肯定大于一般水解咯……
(5)规律三么看一下⑥就知道了,Fe2+水解出H+,NH4+也水解出H+,相互抑制了咯。这类题目不熟练时把每个物质的水解方程式都大致写一下,然后就促进的抑制的都一目了然了。
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追问
你的(2)怎么相加的呀?详细点可以吗?那些双水解不太会判断,第五题那里用电荷守恒现在懂了
追答
(1)第一个溶液中[A-]+[HA]=0.4mol/L.加入等体积盐酸,又盐酸不和NaA反应,等于加了等体积水,于是乎,(忽略分子间隙)第一个溶液体积扩大一倍,浓度便变为了原来的一半。
(2)老师讲水解时肯定讲什么“有弱就水解”,现在NH4HCO3是由两个弱电解质的离子构成,于是相互促进水解。同理你还可以看一下Al2S3的双水解,双水解看起来就是把两个水解凑一块,一个离子水解出H+;另一个水解出OH-,便相互促进水解。
万达福化工
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7.反应后,若不考虑A-的水解和HA的电离,则它们一样多。由于pH>7,说明A-水解大于HA电离,所以c(HA)>c(A-)
8.反应前,氨水浓度远大于盐酸的浓度,所以反应后是少量NH4Cl和大量NH3·H2O的混合溶液。溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒则c(NH4+)>c(Cl-)
规律2,双水解的程度更大,c(NH4+)更小。
规律3,NH4+水解呈酸性,若溶液中有大量H+存在,就会抑制其水解,c(NH4+)更大。
8.反应前,氨水浓度远大于盐酸的浓度,所以反应后是少量NH4Cl和大量NH3·H2O的混合溶液。溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒则c(NH4+)>c(Cl-)
规律2,双水解的程度更大,c(NH4+)更小。
规律3,NH4+水解呈酸性,若溶液中有大量H+存在,就会抑制其水解,c(NH4+)更大。
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