Question

高中化学离子浓度大小比较的一些问题

第7题A答案的c(HA)和c（A-）怎样比较呀？ 还有D答案那个浓度相加怎么算的啊？？第5题的不同物质的离子大小比较怎样比较？B答案的c（NH4）和c（Cl）怎样比较？
还有不同物质的同种离子的比较又是怎样的呢？这些我差死了
就拿着题说吧，规律2、3不太懂。。。还有呀解这些题目的解题思路一般是什么呀？？详细点，谢谢~\(≧▽≦)/~啦啦啦
准备高三啦、。





Answer 1

（1）题7中混合后，先忽略水的电离，HCl电离出H+，A-水解出OH-。由于混合溶液pH大于7，说明c(OH-)大于c(H+)大于2mol/L.所以c(HA)大于c(A-)。
（2）D错了是因为它俩溶液等体积相加后（忽略分子间隙），[A-]+[HA]=0.2mol/L
（3）题5告诉你了俩溶液的pH，氨水是弱电解质，它要达到pH12其浓度要大于10^-2mol/L；同理盐酸强电解质，pH2时浓度为10^-2mol/L。故即使混合后[NH4+]大于[Cl-]（水解为微弱反应，程度最大的也就0.1%）。
（4）双水解进行程度肯定大于一般水解咯……
（5）规律三么看一下⑥就知道了，Fe2+水解出H+，NH4+也水解出H+，相互抑制了咯。这类题目不熟练时把每个物质的水解方程式都大致写一下，然后就促进的抑制的都一目了然了。

追问

你的（2）怎么相加的呀？详细点可以吗？那些双水解不太会判断，第五题那里用电荷守恒现在懂了

追答

（1）第一个溶液中[A-]+[HA]=0.4mol/L.加入等体积盐酸,又盐酸不和NaA反应，等于加了等体积水，于是乎，（忽略分子间隙）第一个溶液体积扩大一倍，浓度便变为了原来的一半。
（2）老师讲水解时肯定讲什么“有弱就水解”，现在NH4HCO3是由两个弱电解质的离子构成，于是相互促进水解。同理你还可以看一下Al2S3的双水解，双水解看起来就是把两个水解凑一块，一个离子水解出H+；另一个水解出OH-，便相互促进水解。

追问

噢，基本都明白了，还有一个疑问就是你说 盐酸不和NaA反应这个怎么看？回答完就采纳(*^__^*) 嘻嘻……

追答

抱歉这个是我的疏漏，我做题时避免麻烦直接默认它俩不反应。这道题中其实即使反应了D依旧不成立，比如若A-是HCO3-的话加进去盐酸结果肯定不是D。
祝你高三顺利咯~！

Answer 2

7.反应后，若不考虑A-的水解和HA的电离，则它们一样多。由于pH>7，说明A-水解大于HA电离，所以c(HA)>c(A-)
8.反应前，氨水浓度远大于盐酸的浓度，所以反应后是少量NH4Cl和大量NH3·H2O的混合溶液。溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+)，根据电荷守恒则c(NH4+)>c(Cl-)
规律2，双水解的程度更大，c(NH4+)更小。
规律3，NH4+水解呈酸性，若溶液中有大量H+存在，就会抑制其水解，c(NH4+)更大。