求详细过程，谢谢。
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PV=nRT，等温等体积时，压强之比等于n之比。
当T=546K时，压强M：SO2=1.6:0.8=2:1
物质的量之比M:SO2=2:1
因为质量相等，所以摩尔质量M:SO2=1:2
所以M为氧气
当T=546K时，压强M：SO2=1.6:0.8=2:1
物质的量之比M:SO2=2:1
因为质量相等，所以摩尔质量M:SO2=1:2
所以M为氧气
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是c，温度相同，质量也相同，而且体积也一样，但是m压强是二氧化硫的2倍，所以相对分子质量是它的一半（m相对分子质量是其一半而质量又相同所以分子数是其二倍这样压强正好是它的二倍）
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