Question

一道高中化学题（已知2.00%硫酸铜溶液的密度）

已知2.00%硫酸铜溶液的密度为1.02g/ml，欲配置500ml这种溶液，需要胆矾晶体多少克？所得溶液的物质的量浓度是多少？

Answer 1

500*1.02*2%=10.2g，注意这是硫酸铜质量。即10.2/160=0.06375mol的硫酸铜，那么就需要0.06375mol的胆钒晶体
0.06375/0.5=0.1275mol/L

Answer 2

500*1.02=510g
510*2%=10.4g
10.4*250/160=16.25g
故需要胆矾晶体为16.25克
10.4/160/0.5=0.13mol/L
所得溶液的物质的量浓度是0.13mol/L？

Answer 3

15.
94;
0.1275mol/L。
解析:n(CuSO4)= 0.06375mol
m(CuSO4•5H2O)=250g/mol×0.06375mol=15.94g
C(CuSO4)= 0.1275mol/L

Answer 4

m=500×1.02×0.02=10.2g
n(胆矾)=0.1mol
c=n/v=0.1/0.5=0.2mol/L