Question

初三化学。 通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐,其中还含有少量的硫酸钠,氯化镁,氯化钙等

求完整解答！！通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在。为将这些杂质除净，可向食盐溶液分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH＝7，最后经过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是 （）
A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl
B．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl
C．BaCl2、Na2CO3、NaOH、 过滤、HCl
D．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl

Answer 1

选A。已D为例，先加 BaCl2使硫酸根离子生成稳定的硫酸钡沉淀，而此时对于Ca2+、Mg2+无影响。再加入NaOH，使Mg2+生成Mg（OH）2沉淀，同时去除多余的钡离子，与先前的氯离子形成氯化钠，与本身食盐的成分一致，而此时对于钙离子无影响。之后再加入Na2CO3，生成CaCO3沉淀，多加入的钠离子对于成分也没有影响。然后先过滤，再加入HCl中和过量的碱NaOH。
整个过程保证没有其他杂质产生，但是A会产生多余的钡离子。

Answer 2

A。过量的碳酸钠可以除尽杂质氯化钙，自身过量可被后面的氯化钡除尽。过量的氯化钡可以除尽杂质硫酸钠，但自身过量无法被后面试剂除尽。过量的氢氧化钠可以除尽杂质氯化镁，自身过量可被后面的盐酸中和。

Answer 3

A,BaCl2必须在Na2CO3之前加，否则无法去除过量的Ba2+

Answer 4

A BaCl2无法除去