化学反应平衡中，为什么不能用物质浓度之比等于特定值来证明反应是否达到平衡状态？
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你好！ 你这样的问法也不是正确的，有的可以，有的不可以。 ①可以的情况：假设容器的体积是1L ,反应是2N2O=(可逆)=N2O4，这个反应； 那么如果当它们的浓度之比是一个定值的时候，说明反应物是和生成物的量都不再变化，反应肯定是达到了平衡状态； ②不可以的情况：还是假设容器的体积不变，起始加入的物质的量都一样的碘蒸气和氢气，发生：I2+H2=(可逆)=2HI； 对于这个反应，无论是在反应过程中还是在反应达到平衡之后，I2和H2的物质的量浓度之比都是1：1，所以就无法判断了。 此外，由于加入的物质的量、体积、温度等的影响，用物质浓度之比来判断反应是否达到平衡情况就更多了，所以就不用质浓度之比等于特定值来证明反应是否达到平衡状态，因为有的时候也没办法判断，如②。 谢谢采纳^_^
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四川中测贝格
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