RT:常温下PH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＜7.解释如题 谢谢了
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醋酸是弱电解质，当溶液PH=2时，溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，而醋酸并未完全电离，所以醋酸中的H的实际浓度大于0.01mol/L，所以当它与0.01mol/L的氢氧化钠溶液反应，由于氢的浓度较大所以等体积混合时氢氧根离子不能将氢离子完全中和掉，所以氢离子偏多，溶液呈酸性。 如果有疑问，欢迎追问，谢谢
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碳酸氢钠是弱电解质会电离醋酸跟和水中的氢离子结合所以水中有氢氧根离子所以大于7
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