Question

把NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中后，有0.58g白色沉淀．在所得浊液中逐滴加入18.25

把NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中后，有0.58g白色沉淀．在所得浊液中逐滴加入18.25g/L的稀盐酸，加入盐酸体积与生成沉淀的质量关系如图所示．试求：（1）混合物中NaOH质量是多少克？（2）混合物中AlCl3质量是多少克？（3）P点所表示的盐酸体积是多少毫升？

Answer 1

（1）由生成沉淀的质量关系图可知，混合物中有氢氧化钠剩余，则0.58g白色沉淀为混合物中氯化镁与氢氧化钠完全反应所生成的氢氧化镁；
设与氯化镁完全反应时消耗氢氧化钠的质量为x
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
       80       58
        x      0.58g

80

x

＝

58

0.58g

 
x=0.8g
设滴加10mL18.25g/L的稀盐酸消耗氢氧化钠的质量为y
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40   36.5
y    10mL×10^-3×18.25g/L

40

y

＝

36.5

10mL×10?3×18.25g/L

 
y=0.2g
与NaAlO₂发生反应的盐酸的质量=（30-10）mL×10^-3×18.25g/L=0.365g
设消耗20mL稀盐酸需要NaAlO₂的质量为z
NaAlO₂+HCl+H₂O═Al（OH）₃↓+NaCl
 82   36.5
  z   0.365g

82

z

＝

36.5

0.365g

  z=0.82g
设生成0.82g需要消耗氢氧化钠的质量为a，同时需要AlCl₃的质量为b
AlCl₃+4NaOH═NaAlO₂+3NaCl+2H₂O
3.5  160    82
  b     a    0.82g

160

a

＝

82

0.82g

 
a=1.6g
所以，混合物中NaOH质量=0.8g+0.2g+1.6g=2.6g
（2）

133.5

b

＝

82

0.82g

 
b=1.335g，即混合物中AlCl₃质量是1.335g；
（3）由图知：P点溶液的溶质为NaCl、AlCl₃、MgCl₂，相当于用盐酸中和了原溶液中的NaOH所得的结果，
所以，设2.6g氢氧化钠完全反应需要稀盐酸的体积为v
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40   36.5
2.6g  v××10^-3×18.25g/L

40

2.6g

＝

36.5

v×10?3 ×18.25g/L

 
v=130mL 
答：（1）混合物中NaOH质量是2.6g；
（2）混合物中AlCl₃质量是1.335g；
（3）P点所表示的盐酸体积是130mL．