Question

有关KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应，下列说法正确的是（　　）A．被氧化的元素原子个数与被还原的元

有关KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应，下列说法正确的是（　　）A．被氧化的元素原子个数与被还原的元素原子之比为6：1B．还原产物与氧化产物的质量之和为287.5gC．KClO3失去6mol电子，HCl得到6mol电子D．ClO3-和Cl-在酸性环境中可能不能共存

Answer 1

A．由电子守恒和原子守恒可知，HCl中Cl被氧化，KClO₃中Cl被还原，则被氧化的元素原子个数与被还原的元素原子之比为5：1，故A错误；
B．还原产物与氧化产物均为氯气，参加反应的量、转移电子数未知，不能计算，故B错误；
C．KClO₃得到电子，HCl失去电子，得失电子守恒，故C错误；
D．ClO₃^-和Cl^-在酸性环境中发生氧化还原反应生成氯气，不能共存，故D正确；
故选D．