Question

依据题意完成以下各题：（1）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式

依据题意完成以下各题：（1）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式是______．（2）工业上用氨气制取NO的化学方程式是______．（3）实验室制取SO2的化学方程式______．（4）除去Na2CO3中的NaHCO3的化学方程式______．

Answer 1

（1）实验室制取氨气的化学方程式为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨气在催化剂存在条件下与氧气加热能够反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为：4NH₃+5O₂

催化剂  .

△

4NO+5H₂O，
故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂  .

△

4NO+5H₂O；
（3）实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制取二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Na₂SO₃+H₂SO₄═SO₂↑+Na₂SO₄+H₂O，
故答案为：Na₂SO₃+H₂SO₄═SO₂↑+Na₂SO₄+H₂O；
（4）碳酸钠干固体中含有碳酸氢钠，可以通过加热的方法除去碳酸氢钠，反应的化学方程式为：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
故答案为：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

Answer 2

1.工业生产方法：工业氨由哈伯过程是在高的温度和压力，和催化剂制备直接组合的存在下n
2和h
2：工业生产的氨
hpht
n
2（克）
+
3h2（g）========
2nh3（g）（可逆反应）
催化剂
△rhθ=
-92.4kj
/摩尔
2.实验室制备：
试验室，氨和碱的盐通常使用的作用或制剂特性的氮化物使用易水解：
△
2nh4cl（固体）+的ca（oh）2（固体）===
2nh
3↑+氯化钙+
2h
2
o
li3n
+
3h2o
===加入lioh
+
nh
3↑
（1）不能被氨
2与nh
4
no
3与的ca（oh）作为硝酸铵的反应制得氨氧化，则产生低温加热时nh
3和hno
3，与将温度升至，强氧化性硝酸氨所得到发挥效果进一步氧化以形成氮和氮氧化物，它不是（oh）2的氨与硝酸铵与钙反应
（2）不能使用的naoh
nh
3的实验室制备，koh代替的ca（oh）2
如氢氧化钠，氢氧化钾是强碱，具有吸湿性（潮解）结块，很容易接触反应物用充分混合铵盐。此外koh，naoh溶液中加热腐蚀性很强，对玻璃器皿有腐蚀作用，所以不要的naoh，koh代替的ca（oh）2系统nh3。
（3）为什么要用试管收集氨气nh3分子阻止棉花
由于粒径小，易对流空气，nh3堵棉花目的是防止空气对流，确保纯净的集合。
（4）在除了nh
3蒸气为什么实验室用苏打石灰制备代替浓硫酸和固体氯化钙
，如浓硫酸反应用nh
3（nh
4）2
so
4
nh
3并将反应可以生成氯化钙氯化钙·
8nh3（8氨氯）
的cacl2
+
8nh3
==氯化钙·8nh3
（5）实验室方法快速获得氨
加固体氢氧化钠用浓氨水（或加热浓氨水）

Answer 3

由于实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，因此发生装置应选取可用于对固体加热的装置①；由于氨气密度比空气小且极易溶于水的气体，因此在收集氨气时只能选取向下排空气法即装置④收集氨气；即适合制取氨气的装置组合为①④；
故选D．