Question

室温下 将ph=5的硫酸溶液稀释1000倍后 溶液中硫酸根和氢离子物质的量浓度之比为？ 要过程

Answer 1

根据强酸溶液体积稀释10倍后，溶液的[H+]变为原来的1/10，pH值比原来增加1个数量单位。本题中的盐酸稀释后pH值将变为8，很显然这种判断是错误的，因为酸溶液无论如何稀释也不可能显碱性。这种判断错误的原因在于忽略了水的电离，当酸电离出的[H+]远远大于水电离出的[H+]时，水电离出的[H+]可以忽略不计；但当酸电离出的[H+]小于10^-7mol/L时，水电离出的[H+]就不室温下，pH=55硫酸溶液中，c（H+）=1×10-5mol/L，c（SO42-）=5×10-6mol/L，稀释1000倍后，溶液接近中性，但溶液始终为酸性溶液，即溶液5pH无限接近7但永远不能到达7，所以c（H+）=1×10-7mol/L，c（SO42-）=5×10-9mol/L，所以溶液中5SO4 2-与H+5物质5量浓度之比约为 1：20

追问

硫酸根浓度为什么为5*10—6？

Answer 2

非常好的问题。
1000倍稀释后，硫酸中氢离子的浓度是10的-8次。再加上水电离的10的-7次。就是11×10的-8次。硫酸根是0.5×10的-8次。22比1

追问

答案是20:1

追答

有答案的啊。。。我以为是自己突发奇想的题目