高中化学第5题，求解释谢谢
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答案应该是A。
我默认你的水的离子积是10-14mol/L。所以酸里面氢离子浓度是0.01mol/L，碱里面氢氧根离子浓度也是0.01mol/L。如果是强酸和强碱反应，则是完全反应，pH应该是7。由题可知，pH是6，显酸性，故应该是形成了强酸弱碱盐。
A 显酸性，显然是B作为弱酸根离子的水解，正确。
B 两溶液没有恰好完全反应，有一部分氢离子没有反应。
C 显然错误，是弱碱。
D A是强酸根离子，不水解。（当然，强酸根离子是会水解的，比如硫酸根，这里不予考虑）
答案是A。如有不懂，可以追问。
我默认你的水的离子积是10-14mol/L。所以酸里面氢离子浓度是0.01mol/L，碱里面氢氧根离子浓度也是0.01mol/L。如果是强酸和强碱反应，则是完全反应，pH应该是7。由题可知，pH是6，显酸性，故应该是形成了强酸弱碱盐。
A 显酸性，显然是B作为弱酸根离子的水解，正确。
B 两溶液没有恰好完全反应，有一部分氢离子没有反应。
C 显然错误，是弱碱。
D A是强酸根离子，不水解。（当然，强酸根离子是会水解的，比如硫酸根，这里不予考虑）
答案是A。如有不懂，可以追问。
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为什么不可以BOH是强碱，HA是弱酸？
这样的话也是酸性
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