Question

Ⅰ将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） 2C（g）+2D（g），反应进

Ⅰ将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） 2C（g）+2D（g），反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：（1）用C表示10s 内正反应的化学反应速率为______；（2）反应前A的物质的量浓度是______；（3）平衡后，生成物D的浓度为______；Ⅱ某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO 2 和0.2mol O 2 ，发生2SO 2 +O 2 2SO 3 反应．几分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90%，则该反应达到平衡时SO 2 的转化率为______．





Answer 1

Ⅰ（1）反应前C的物质的量为0．反应后C的物质的量为0.8mol，所以C的物质的量的变化量为0.8mol， v（C）= △C △t = △n V△t = 0.8mol 2L .10s =0.04mol?L -1 ?s -1 故答案为：0.04mol?L -1 ?s -1 ； （2）3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），  反应前                   0            0   反应   1.2mol    0.4mol   0.8 mol      0.8 mol          平衡  1.8mol    0.6mol     0.8 mol   0.8 mol          所以A反应前的物质的量为1.2mol+1.8mol=3.0mol C（A）= n V = 3.0mol 2L =1.5 mol?L -1 ； 故答案为1.5 mol?L -1 （3）通过（2）知，D的物质的量为  0.8 mol，C（D）= n V =  0.8 mol 2L =0.4 mol?L -1       故答案为0.4 mol?L -1 Ⅱ温度、体积不变的密闭容器中，反应前后气体的物质的量之比等于压强之比，所以反应后的气体物质的量为反应前的90%，反应前后气体的物质的量减少了（0.3mol+0.2mol）×（1-90%）=0.05mol，根据气体减少的物质的量计算反应的二氧化硫的物质的量，2SO 2 （g ）+O 2 （g ）?2SO 3 （g ）  气体体积减少1                  2 mol                                 1mol                   0.1mol                                  0.05mol SO 2 的转化率为 0.1mol 0.3mol ×100% =33.3% 故答案为  33.3%