Question

在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是______．（2）以极性键相结

在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是______．（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是______．（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是______．（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是______．（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是______．（6）用VSEPR 理论判断H2O的孤对电子对数为______．

Answer 1

（1）双原子单质分子是以非极性键结合的非极性分子，则N₂是以非极性键结合的非极性分子；
故答案为：N₂；
（2）CH₄中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；
故答案为：CH₄；
（3）NH₃中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；
故答案为：NH₃；
（4）H₂O中含有极性键，空间结构为折线型，属于极性分子；
故答案为：H₂O；
（5）HF中含有极性键，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，分子极性最大；
故答案为：HF；
（6）H₂O的孤对电子对个数=

1

2

（6-1×2）=2，
故答案为：2．