Question

工业上制取纯净的CuCl 2 ·2H 2 O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中。加热、过滤，调

工业上制取纯净的CuCl 2 ·2H 2 O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中。加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作： 已知Cu 2 ＋ 、Fe 2 ＋ 在pH为4～5时不水解，而Fe 3 ＋ 却几乎完全水解而沉淀，请回答以下问题：(1)X是________，其反应的离子方程式是___________________________________。(2)Y物质应具备的条件是_________________，生产中Y可选______________________。(3)溶液Z在蒸发结晶时应注意__________________________________________。

Answer 1

(1)Cl 2 （H 2 O 2 ）　Cl 2 ＋2Fe 2 ＋ ===2Fe 3 ＋ ＋2Cl － (2)调节溶液酸性，使pH为4～5，且不引进新杂质  CuO或Cu(OH) 2 或其它合理答案 (3)通入HCl气体(或加入盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干

首先，从溶液中蒸发结晶CuCl 2 ·2H 2 O，应当在酸性环境中，避免其水解。再有，为了分离铁及铜元素，根据Cu 2 ＋ 、Fe 2 ＋ 在pH为4～5时不水解，而Fe 3 ＋ 却几乎完全水解的特性，通过把Fe 2 ＋ 氧化为Fe 3 ＋ ，调节PH，除去Fe 3 ＋ 。当然在氧化Fe 2 ＋ 、调节pH时，加入试剂不能引入新的杂质。应以绿色氧化剂H 2 O 2 、铜的氧化物或氢氧化物为宜。