Question

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素．试回答下列问题：（1）A在元素周期表中的位置是______．（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是______（填离子符号） （3）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的离子方程式是：______．（4）C元素常见的化合价有-2、+2、+4、+6等，C与A、B、D均能两两形成各原子（或离子）都满足最外层8电子稳定结构的化合物．请你大胆猜想，写出其中两种化合物的化学式______、______．

Answer 1

A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则原子核各层电子分别为2、6，应为O元素，A、C同主族，则C为S元素，B、C、D同周期，且B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，则B为Na元素，D为Cl元素，则
（1）A为O元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，则位于周期表第二周期ⅥA族，
故答案为：第二周期ⅥA族；
（2）A、B、C三种元素形成的简单离子分别为O^2-、Na⁺、S^2-，其中S^2-比O^2-多一个电子层，则半径：S^2-＞O^2-，O^2-和Na⁺核外电子排布相同，根据核电核数越大，半径越小可知半径O^2-＞Na⁺，所以：S^2-＞O^2-＞Na⁺，
故答案为：S^2-＞O^2-＞Na⁺；
（3）SO₂具有还原性，Cl₂具有氧化性，二者在溶液中发生氧化还原反应生成HCl和H₂SO₄，反应的离子方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，
故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；
（4）C为S元素，B为Na元素，D为Cl元素，其中形成的化合物最外层满足最外层8电子稳定结构的有Na₂S、Na₂S₂、SCl₂、S₂Cl₂等，
故答案为：Na₂S、Na₂S₂、SCl₂、S₂Cl₂等（任意二者）．