Question

一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的三种混合而成．为探究其组成，进行以下实验：分析

一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的三种混合而成．为探究其组成，进行以下实验：分析实验过程，回答：（1）白色粉末中一定有______，一定没有______；（2）白色沉淀是______，与稀盐酸反应的化学方程式为______；（3）白色粉末三种成分的可能组合为：______，______．

Answer 1

（1）把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝；
（2）实验（1）中的白色固体可能是碳酸钙，而题目中的白色沉淀全部溶于稀盐酸中，并产生无色气体，说明这种白色沉淀是碳酸钙；与稀盐酸反应的化学方程式为 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）由实验（2）可以分析出硫酸钠和氯化钡只能存在一种，所以根据（1）和（2）的条件可以得出可能组合为：①CaCO₃、BaCl₂、NaOH；②CaCO₃、Na₂SO₄、NaOH．故有2种可能．
故答案为：
（1）NaOH、CaCO₃，CuSO₄；
（2）CaCO₃，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）CaCO₃、BaCl₂、NaOH；CaCO₃、Na₂SO₄、NaOH．