Question

含氮废水中的NH4+在一定条件下可与O2发生以下反应：①NH4+（aq）+32O2（g）=NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l

含氮废水中的NH4+在一定条件下可与O2发生以下反应：①NH4+（aq）+32O2（g）=NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-273kL/mol②NO2-（aq）+12O2（g）=NO3-（aq）△H=-73kL/mol下列叙述不正确的是（　　）A．升高温度，可使①②反应速率均加快B．室温下时0.1 mol/L HNO2（aq） pH＞1，则NaNO2溶液显碱性C．NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-346kJ/molD．1 mol NH4+在①反应中与1 mol NO2-在②反应中失电子数之比为1：3

Answer 1

A、升高温度，任何化学反应速率都会加快，故A正确；
B、室温下时0.1 mol/L HNO₂（aq） pH＞1，证明亚硝酸是弱酸，所以NaNO₂溶液因为亚硝酸根离子水解会导致溶液显碱性，故B正确；
C、根据盖斯定律，反应NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═NO₃^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）是已知两个反应相加即可得到，所以该反应的焓变△H=-346kJ/mol，故C正确；
D、1molNH₄⁺在①反应中失去电子是6mol，1molNO₂^-在②反应中失电子数是2mol，所以失电子数之比为3：1，故D错误．
故选D．

Answer 2

A、1mol的NH3和1mol 的NH4+都有10左电子，即10×3.02×1023左电子，故A正确；
B、0.1 mol/L HNO2（aq） pH＞1，说明溶液七存在电离平衡，HNO2是弱酸，NaNO2溶液水解显碱性，故B正确；
小、①NH4+（aq）+
3
2
O2（g）=NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-2b3kL/mol ②NO2-（aq）+
1
2
O2（g）=NO3-（aq）△H=-b3kL/mol，依据盖斯定律①+②k到NH4+（aq）+2O2（g）=NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-343kJ/mol，故小正确；
D、在上述两次转化过程七，氢离子浓度增w，废水的酸性增w，故D错误；
故选D．