Question

用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体CuCl 2 xH 2 O．有如图1操作： 已知：在pH为4～5时，Fe 3+ 几

用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体CuCl 2 xH 2 O．有如图1操作： 已知：在pH为4～5时，Fe 3+ 几乎完全水解而沉淀，而此时Cu 2+ 却几乎不水解．（1）溶液A中的金属离子有Fe 3+ 、Fe 2+ 、Cu 2+ ．检验溶液A中Fe 2+ 的最佳试剂为______（填编号，下同）．①KMnO 4 ②（NH 4 ） 2 S ③NaOH ④KSCN（2）氧化剂可选用______．①Cl 2 ②KMnO 4 ③HNO 3 ④H 2 O 2 （3）要得到较纯的产品，试剂可选用______．①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu 2 （OH） 2 CO 3 （4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是______（按实验先后顺序选填编号）．①过滤 ②蒸发浓缩 ③蒸发至干 ④冷却（5）欲测定溶液A中的Fe 2+ 的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO 4 溶液250mol，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需______，如图2滴定方式中，最合理的是______（夹持部分略去）（填字母序号）．（6）为了测定制得的氯化铜晶体中CuCl 2 xH 2 O中x的值，某兴趣小组设计了两种实验方案：方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl 2 的质量为n 1 g．方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n 2g ． 试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是______，据此计算得x=______（用含m、n 1 或n 2 的代数式表示）．

Answer 1

（1）亚铁离子具有还原性，能被高锰酸钾氧化为三价铁，使高锰酸钾褪色，是检验溶液A中Fe 2+ 的最佳试剂，故答案为：①； （2）根据题意，加入氧化剂X可把Fe 2+ 氧化为Fe 3+ ，而没有增加新杂质，所以X为H 2 O 2 ，或是Cl 2 ，故答案为：①④； （3）得到较纯的产品，试剂可选用CuO或Cu 2 （OH） 2 CO 3 ，①②均会引入杂质离子，故答案为：③④； （4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体，首先要加热蒸发浓缩，冷却后，再将之过滤即可，故答案为：②④①； （5）配制一定物质的量浓度的KMnO 4 溶液需要的仪器有：天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶，高锰酸钾具有强氧化性，必须放在酸式滴定管中，故答案为：250mL容量瓶；b； （6）CuCl 2 ?xH 2 O中x的值的确定依据是加热前后的质量差即为减少的水的质量，所以选择方案二，根据Cu元素守恒，则 CuCl 2 ?xH 2 O～Cu（OH） 2 ～CuO，  1                      1 m 135+18x              n 2 80 即     m 135+18x = n 2 80 解得x= 80m-135 n 2 18 n 2 ． 故答案为：二； 80m-135 n 2 18 n 2 ．